Larutan Asam-Basa trayek

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM KIMIA

I.       Judul Percobaan:

Larutan Asam-Basa

II.      Standart Kompetensi:             

Memahami sifat larutan asam-basa,metode pengukuran dan terapannya.

III.    Kompetensi Dasar :

a.       Mendeskripsikan teori asam basa dengan menentukan sifat dan memperkirakan PH larutan menggunakan indikator.

IV.   Tujuan percobaan:

Memperkirakan pH larutan berdasarkan hasil pengamatan dengan indikator PP,MO,MR,BTB,UI(indikator universal).

V.    Dasar  teori :

Ø Asam

Asam adalah suatu senyawa yang dalam larutannya menghasilkan ion H⁺ (ion hidrogenium).Berdasarkan kekuatannya asam dibedakan menjadi:

a.       Asam kuat

Asam yang mengionisasi sempurna,sehingga α=1

 

b.       Asam lemah

Senyawa asam yang mengalami ionisasi sebagian sehingga harga 0<α<1. Contoh asam lemah adalah semua asam kecuali asam kuat.

Sifat-sifat asam:

a.       rasanya masam,mudah larut dalam air

b.        Mengionisasi menghasilkan ion H⁺

c.        Konsentrasi (H⁺) dalm larutnnya >(OH⁻)

d.       Memiliki Ph < 7

PH= harga –log (H⁺)/eksponen hidrogen.

e.       Asam + PP => tidak berwarna.

Asam+ kertas lakmus biru => warna biru

Asam+ kertas lakmus merah =>warna merah

f.         Asam mudah bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.

g.       Asam+logam=>garam+air+gas

KECUALI ASAM NON OKSIGEN

Ø  Basa

Basa menurut Archenius adalah suatu senyawa yang dalam larutannya menghasilkan ion OH⁻ (ion hidroksida).Berdasarkan kekuatannya basa dibedakan menjadi:

1.       Basa kuat

Senyawa basa yang mengionisasi sempurna,sehingga derajat ionisasinya α=1.

 

2.       Basa lemah

Senyawa basa yang mengalami ionisasi sebagian sehingga harga 0<α<1. Contoh basa lemah adalah semua basa kecuali dari logam golongan I A dan II A.

Sifat-sifat basa

1.       Rasanya pahit

2.       Ada beberapa yang sukar larut dalam air. Basa yang sukar larut antara lain : Mg(OH)₂, Al (OH)₂ ,Pb (OH)₂

3.       Dalam larutannya melepaskan ion OH⁻

4.       Konsentrasi (OH⁻) > (H⁺) sehingga harga pH > 7

5.       Semua basa mudah beraksi dengan asam membentuk air dan garam

6.       bersifat korosif.

7.       Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi kertas lakmus merah.

8.       Basa+ PP => merah

9.       Basa + KLM => biru

10.    Menghantarkan arus listrik

11.    Bereaksi dengan logam

Ø  Memperkirakan Ph dengan indikator

Indikator adalah senyawa organik,baik yang berbentuk padatan/larutan yang dapat mengalami perubahan warna pada larutan yang bersifat asam/basa sesuai dengan pH larutan berikut:

a)       Untuk mengetahui/memperkiran pH suatu larutan dapat digunakan dengan alat ukur  pH yang disebut pH meter/diuji dengan indikator.

b)       Macam-macam indikator dan jangkauan warna

No.	Indikator	Trayek pH	warna
1.	Metil orange(MO)	3,1 - 4,4	Merah – kuning
2.	Metil merah (MR)	4,2 – 6,2	Merah - kuning
3.	Brom timol biru (BTB)	6,0 – 7,6	Kuning - biru
4.	Lakmus	4,5 – 8,3	Merah – Biru
5.	PP	8,0 – 9,6	Tidak berwarna – merah ungu

VI.   Alat dan Bahan

1.       Alat

a.       Plat tetes

b.       Pipet tetes

c.        Indikator PP

d.       Indikator kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.

2.       Bahan

1.       HCL

2.       H₂SO₄

3.       HNO₃

4.       CH₃COOH

5.       NaOH

6.       NH₄OH

7.       CuSO₄

8.       KSCN

9.       KBr

10.    NaCl

11.    Pb(NO₃)₂

12.    NH₄Cl

VII. Cara Kerja

1.       Ambil 5 tetes larutan no.1-12 lihat warnanya kemudian catat.

2.       Tambahkan ke dalamnya masing-masing larutan 2 tetes indikator MO 2 tetes. Amati perubahan warna dalm larutan dan catat dalam lembar pengamatan

3.       Lakukan langkah no.1 tambahkan ke dalamnya dengan indikator MR, catat perubahan warna dalam lembar pengamatan.

4.       Lakukan langkah no.1  tambahkan kedalamnya indikator BTB,amati perubahan warna dan catat dalam lembar pengamatan

5.       Lakukan langkah no.1  tambahkan indikator PP,amati dan catat perubahan warna dalam lembar pengamatan.

6.       Lakukan langkah no.1  masukkan ke dalamnya satu potong amati perubahan warna dalam kertas dan cocokan dengan trayek pH.

VIII.    Hasil Pengamatan dan Pembahasan

No.	Zat	Perubahan larutan				IU	Perkiraan pH
		MO	MR	BTB	PP
1.	HCL	Merah	Merah	Kuning	Tidak berwarna	1	≤ 3,1
2.	H₂SO₄	Merah	Merah	Kuning	Tidak berwarna	2	≤ 3,1
3.	HNO₃	Merah	Merah	Kuning	Tidak berwarna	2	≤ 3,1
4.	CH₃COOH	Merah	Merah	Kuning	Tidak berwarna	4	≤ 3,1
5.	NaOH	Kuning	Kuning	Biru	Merah	11	≤ 9,6
6.	NH₄OH	Kuning	Kuning	Biru	Merah	7	≤ 9,6
7.	CuSO₄	Merah	Merah	Kuning	Tidak berwarna	4	≤ 3,1
8.	KSCN	Kuning	Kuning	Biru	Tidak berwarna	5,5	7,6 < pH < 8
9.	KBr	Kuning	Kuning	Biru	Tidak berwarna	5	7,6 < pH < 8
10.	NaCl	Kuning	Kuning	Biru	Tidak berwarna	4,5	7,6 < pH < 8
11.	Pb(NO₃)₂	Merah	Merah	Kuning	Tidak berwarna	4	≤ 3,1
12.	NH₄Cl	Kuning	Merah	Biru	Tidak berwarna	5,5	7,6 < pH < 8

Pembahasan

1.       KSCN

Seharusnya KSCN bersifat asam,tetapi melalui hasil percobaan hasilnya basa. Kenapa? Mungkin saat pengambilan larutan menggunakan pipet, pipetnya mungkin untuk mengambil larutan basa dan belum dicuci sehingga KSCN bercampur dengan larutan basa. Dan kemudian KSCN bersifat basa karena bercampurnya dengan larutan basa.

2.       NH₄Cl

Melalui percobaan NH₄Cl bersifat basa. Tetapi melalui percobaan sebelumnya NH₄Cl bersifat asam dan NH₄Cl memang bersifat asam. Ada dua faktor kenapa NH₄Cl bersifat basa,yaitu:larutan NH₄Cl sudah lama atau karena kesalahan kebersihan alat praktikum. Dari kedua kemungkinan yang ada,yang paling benar adalah kebersihan alat praktikum. Saat pengambilan larutan NH₄Cl, pipet yang sudah tertata rapi untuk mengambil larutan masing-masing menjadi berserakan. Pipet yang dulunya untuk mengambil larutan basa tertukar dengan pipet yang digunakan untuk mengambil larutan NH₄Cl. Sehingga larutan NH₄Cl bercampur dengan larutan basa dan mengakibatkan NH₄Cl bersifat basa dengan pH 7,6 < pH < 8.

3.       NaCl

NaCl adalah garam yang bersifat netral karena terbentuk dari larutan basa kuat dengan asam kuat. Tetapi melalui percobaan NaCl bersifat basa. Kenapa? Saat pengambilan larutan-larutan pipet yang sudah disiapkan untuk mengambil larutan tertukar. Dan pipet untuk mengambil NaCl kemungkinan besar bekas untuk mengambil larutan basa.

4.       KBr

KBr adalah garam yang terbentuk dari K (basa kuat) dan Br (asam kuat). KBr sehrusnya bersifat netral tetapi saat percobaan KBr bersifat basa. Kemungkinan besar KBr bercampur dengan larutan basa tanpa sengaja saat  pengambilan larutan mengunakan pipet.

IX.   Kesimpulan

a.       Larutan asam

1.       Jika ditambahkan MO larutan asam akan berubah warna menjadi merah.

2.       Jika ditambahkan MR larutan asam akan berubah warna menjadi merah.

3.       Jika ditambahkan BTB larutan asam akan berubah warna menjadi kuning.

4.       Jika ditambahkan PP larutan asam akan berubah warna menjadi tidak berwarna.

b.       Larutan basa

1.       Jika ditambahkan MO larutan basa akan berubah warna menjadi kuning.

2.       Jika ditambahkan MR larutan basa akan berubah warna menjadikuning

3.       Jika ditambahkan BTB larutan basa akan berubah warna menjadibiru

4.       Jika ditambahkan PP larutan basa akan berubah warna menjadi merah ungu.

Respirasi Tumbuhan

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM BIOLOGI

I.      Judul Percobaan:

Respirasi Tumbuhan

II.    Dasar  teori :

Respirasi eksternal meliputi proses pengambilan O₂ dan pengeluaran CO₂ serta uap air. Pernapasan merupkan pertukaran gas antara organisme dan lingkungannya. Pernapasan internal terjadi di dalam sel. Secara garis besar,pernapasan merupakan pemecahan glukosa dengan bantuan enzim-enzim untuk menghasilkan energi.pernapasan seluler melibatkan tahap-tahap glikolisis,siklus krebs dan transpor elektron.

Pernapasan melibatkan dua proses,yaitu menarik napas dan mengeluarkan napas.

III.  Alat dan Bahan

1.       Alat

a.       Penggaris

b.       Respirometer

2.       Bahan

c.       Vaselin

d.       Kapas

e.       Kecambah

f.        NaOH

g.       Cairan berwarna

IV. Cara Kerja

1.       Bungkus kristal NaOH dengan kapas,masukkan ke dalam respirometer yang paling ujung.

2.       Kemudian masukkan  ±5 gram kecambah.

3.       Usapkan vaselin pada respiro meter yang berbentuk seperti botol.

4.       Kemudian pasang bagian respirometer yang seperti pipa.

5.       Masukkan beberapa tetes cairan berwarna.

6.       Hitunglah waktu yang diperlukan cairan berwarna untuk sampai keujung.

V.        Hasil Pengamatan

5menit	10 menit	11 menit 31 detik
13,8 cm	26,8 cm	29,1cm

Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM KIMIA

I.      Judul Percobaan:

 Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

II.    Standart Kompetensi:            

Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukuran

III.  Kompetensi Dasar :

a.       Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

b.      Menentukan ΔH raksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan

IV. Tujuan percobaan:

a.       Mengetahui adanya reaksi eksoterm dan endoterm

b.      Dapat membedakn reaksi eksoterm dan endoterm

V.   Dasar  teori :

Reaksi atau proses yang sedang menjadi pusat perhatian kita disebut SISTEM. Segala sesuatu yang berada disekitar sistem, yaitu dengan pa sisterm tersebut berinteraksi disebut  LINGKUNGN.

Contoh :

Interaksi antara sistem dan lingkungan dapt berupa pertukaran materi atau energi. Maka dari itu sisterm dibedakan menjadi:

a.       Sistem Terbuka

Antara sistem dan lingkungan dapat mengalami pertukaran materi dan energi.

b.      Sistem Tertutup

Antara sistem dan lingkungan tidak dapat terjadi pertukaran materi, tapi terjadi pertukaran energi.

c.       Sisterm Terisolasi

Tidak terjadinya pertukaran materi maupun energi dengan lingkungannya.

Energi adalah kemampuan untuk melakukan kerja. Entalpi adalah besaran/ fungsi yang digunakan untuk pengukuran energi. Entalpi dilambangkan degnan H. Hukum Termodinamika berbunyi “energi tidak dapat diciptakan dan dimusnakan tetapi dapat diubah ke bentuk lain”. Perubahan entalpi(ΔH) adalah selisih anatara entalpi hasil reaksi dengan entalpi pereaksi (reaktan)

ΔH=H hasil-H reaktan

Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia dengan sistem melepaskan kalor. Pada reaksi ini ΔH reaksi berharga negatif yang harga mutlaknya sebesar kalor yang dilepaskan.

Reaksi endoterm merupakan reaksi kimia yang sistemnya menyerap kalor. Dalam reaksi ini ΔH reaksi berharga positif yang harga mutlaknya sebesar kalor yang diserap.

Perubahan entalpi sistem dapat dirumuskan:

ΔH=H t - Ho

Reaksi eksoterm berlaku:

Ht < Ho dan ΔH < 0 [berharga (-) ] dan q > 0

Reaksi endoterm berlaku:

Ht > Ho dan ΔH > 0 [berharga (+) ] dan q < 0

VI. Alat dan Bahan

1.       Alat

a.       Gelas kimia 50 mL

b.      Tabung reaksi

c.       Spatula

d.      Termometer

2.       Bahan

a.       Air (H₂O)

b.      Gamping (CaO)

c.       Kristal Ba (OH)₂  8H₂O

d.      Serbuk NH₄Cl

VII.    Cara Kerja

a.       Masukkan 25 mL air ke dalam gels kimia 50 mL, kemudian ukur suhu tersebut menggunakan termometer.

b.      Tambahkan kepingan Gamping (CaO) ke dalam gelas kimia kemudian ukur suhu mengunakan termometer.

c.       Masukkan 3 spatula Kristal Ba (OH)₂  8H₂O dalam tabung reaksi dan ukur suhunya pada tabung reaksi tersebut.

d.      Tambahkan 1 spatula Serbuk NH₄Cl pada tabung reaksi di atas, tutup dengan sumbat dan kocoklah, kemudian ukur suhunya.

VIII.  Hasil Pengamatan dan Pembahasan

a.       Air dalam gelas 25 mL bersuhu 31⁰C

b.      Air dan 1 spatula Gamping (CaO) bersuhu 33⁰ C

c.       3 spatula Kristal Ba (OH)₂  8H₂O bersuhu 34⁰ C

d.      3 spatula Kristal Ba (OH)₂  8H₂O +  1 spatula Serbuk NH₄Cl bersuhu 25⁰ C

Pada percobaan a dan b terjadi kenaikan suhu karena percobaan tersebut merupakan reaksi eksoterm. Reaksi eksoterm terjadi karena adanya perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan disebabkan suhu sistem naik.

Pada percobaan  c dan d, kenaikan suhu terjadi. Maka percobaan tersebut termasuk reaksi endoterm terjadi  karena adanya perpindahan klor dari lingkungan ke sistem. Kalor diserap oleh sistem dari lingkungan karena adanya penurunan suhu

IX.      Pertanyaan dan jawaban

a.       Percobaan Gamping (CaO) dimasukkan dalam air termasuk reaksi eksoterm atau reaksi endoterm ?Jelaskan!

Jawab: Endoterm. Karena terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem dan adanya kenaikan suhu.

b.      Berikan contoh reaksi eksoterm!

Jawab:

1.        2Na(s)+2H₂O                   2NaOH(aq) + H₂(g)

2.       C₆H₁₂O₆(s)              2C₂H₅OH(l) + 2 CO₂(g)

c.       Percobaan reaksi antara Kristal Ba (OH)₂  8H₂O dengan Serbuk NH₄Cl termasuk reaksi eksoterm atau reaksi endoterm?Jelaskan!

Jawab: eksoterm. Karena terjadi perpindahan panas berpindah dari sistem ke lingkungan.

d.      Berikan contoh reaksi endoterm!

Jawab:

1.       CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)             CO(NH₂)₂(aq)

2.       N₂(g) + 2O₂(g)           2NO(G)

e.      Pada percobaan air dan gamping maupun campuran Kristal Ba (OH)₂  8H₂O  dengan Serbuk NH₄Cl disebut sistem, sedangkan gelas kimia dan tabung reaksi disebut lingkungan.

Dari keterangan tersebut apakah yang dimaksud dengan sistem dan lingkungan itu ?Jelaskan!

Jawab: Sistem adalah reaksi atau proses yang sedang menjadi pusat perhatian kita. Lingkungan adalah segala sesuatu yang berada disekitar sistem, yaitu dengan pa sisterm tersebut berinteraksi

f.        Pada reaksi eksoterm, energi berpindah dari sistem  ke lingkungan.

g.       Pada reaksi endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem.

X.    Kesimpulan

REAKSI ENDOTERM

1.       Sistem menyerap energi

2.       Entalpi produk > entapli pereaksi

3.       Sistem mengalami kenaikan suhu

REAKSI EKSOTERM

1.       Sistem membebaskan energi

2.       Entalpi produk < entalpi pereaksi

3.       Sistem mengalami penurunan suhu.