Penentuan ΔH suatu reaksi secara eksperimen sederhana

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM KIMIA

I.      Judul Percobaan:

Penentuan ΔH suatu reaksi secara eksperimen sederhana

II.    Standart Kompetensi:            

Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukuran

III.  Kompetensi Dasar :

a.       Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

b.      Menentukan ΔH raksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan

IV. Tujuan percobaan:

a.       Mengetahui cara penentuan kalor reaksi dengan rumus kalorimetri

b.      Dapat menghitung jumlah kalor menggunakan rumus q= m.c.Δt

V.   Dasar  teori :

Reaksi atau proses yang sedang menjadi pusat perhatian kita disebut SISTEM.  Segala sesuatu yang berada diluar sistem yaitu dengan apa sisterm tersebut berinteraksi disebut  LINGKUNGAN.

Energi adalah kemampuan untuk melakukan kerja. Entalpi adalah besaran/ fungsi yang digunakan untuk pengukuran energi.

Kalorimetri adalah eksperimen yang bertujuan untuk menentukan banyaknya kalor dalam reaksi. Pengukuran jumlah kalor reaksi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia dengan eksperimen disebut kalorimetri. Dengan menggunakan hukum Hess, kalor reaksi suatu reaksi kimia dapat ditentukan berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar, energi ikatan. Ada beberapa macam bentuk dari alat ini, salah satu dinamakan Kalorimeter Bomb. Kalorimeter semacam ini biasanya dipakai untuk mempelajari reaksi eksotermik, yang tak akan berjalan bila tidak dipanaskan. Alatnya terdiri dari wadah yang terbuat dari baja yang kuat (bombnya) dimana pereaksi ditempatkan. Bomb tersebut dimasukkan pada bak yang berisolasi dan diberi pengaduk serta termometer. Suhu mula-mula dari bak diukur kemudian reaksi dijalankan dengan cara menyalakan pemanas kawat kecil yang berada di dalam bomb. Panas yang dikeluarkan oleh reaksi diabsorpsi oleh bomb dan bak menyebabkan temperatur alat naik. Dari perubahan suhu dan kapasitas panas alat yang telah diukur maka jumlah panas yang diberikan oleh reaksi dapat dihitung.

q= m.c.Δt

Perubahan entalpi merupakan perubahan kalor yang diukur dalam keadaan tetap, jumlah kalor yang dilepas/diserap dalam sistem sebanding dengan massa, kalor jenis zat dan perubahan suhu.

                                                                                        

Q = jumlah kalor

M = massa zat (gram)

C = kalor jenis zat/larutan

Δt = perubahan suhu

VI. Alat dan Bahan

1.       Alat

a.       Gelas kimia

b.      Termometer

2.       Bahan

c.       Larutan NaOH 1M 25 mL

d.      Larutan HCL 1M 25mL

VII.    Cara Kerja

a.       Ukur suhu larutan NaOH dan HCL menggunakan termometer,kemudian catat.

b.      Campurkan larutan HCL dan NaOHkemudian ukur suhunya, catat.

VIII.  Hasil Pengamatan dan Pembahasan

a.       Suhu larutan HCL 1M                                      = 34⁰ C = 307⁰K

b.      Suhu larutan NaOH 1M                                  =33.5⁰C =306.5⁰ K

c.       Suhu rata-rata larutan HCl dan NaOH)     =306.75⁰K

d.      Suhu akhir(suhu tertinggi                             =34⁰C=307⁰K     

Perhitungan :

Mol        =ρ x V

                =1 x 0,025

                = 0,025 mol

M            =ρ x V

                =1 x 50

                =50 gram

C             = 4,2

Δt         =307-306.5=0.5⁰K

Q         = m x c x Δt

            =50 x 4,2 x0,5

            =105 Joule/mol

IX.      Pertanyaan dan jawaban

1.       Reaksi diatas termasuk reaksi eksoterm atau endoterm ? jelaskan dengan hitungan!

Jawab: endoterm

ΔH reaksi=ΔH hasil- ΔH pereaksi

                   =[ ΔH NaCl+ ΔH H₂O]-[ ΔH NaOH+ ΔH HCl]

                   =[(-176,65)+(-241,818)]-[(-425,609)+(-167,159)]

                   =[-418.47]-[-592.77]

                   =174.3

2.       Tentukn besarnya perubahan entalpi pada reaksi 1 mol HCl dengan 1 mol NaOH dan tulis persamaan termokimianya.

Jawab: Q=105 : 0.025 = 4200 j/mol

3.       Apa yang dimaksud dengan sistem dan lingkungan itu ? jelaskan!

Jawab: a. SISTEM=> Reaksi atau proses yang sedang menjadi pusat perhatian kita.

b.  LINGKUNGAN=> Segala sesuatu yang berada diluar sistem yaitu dengan apa sisterm   tersebut berinteraksi

4.       Diketahui ΔHf SO₃(g)=-Kj. Tulis persamaan termokimianya!

Jawab: S +½O₂         SO₃ ΔH= -x Kj

5.       Apa yang dimaksud dengan perubahan entalpi penguraian itu ? Jelaskan!

Jawab: kalor penguraian standar(ΔH⁰d) dari suatu reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standart.

6.       Apa yang dimaksud dengan entalpi ? jelaskan !

Jawab: besaran yang digunakn untuk pengukurn energi.

7.       Apakah manfaat dari hukum Hess ? Sebutkan!

Jawab:

a.       memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi (dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH)

b.      dapat menghitung entalpi suatu reaksi yang sangat sulit sekali diukur dilaboratorium.

X.    Kesimpulan

a.       Kapasitas kalor kalorimeter ( C ) = 4,2

b.       Suhu dua larutan jika dicampurkan akan menghasilkan suhu yang berbeda dari suhu semula

c.        Kalorimetri dapat digunakan untuk menghitung entalpi reaksi yang sulit diukur

d.       Dapat mengetahui jumlah kalor dalam ssuatu reaksi menggunakan rumus kalorimetri.

JAMUR

JAMUR

            Jamur sudah ada di bumi sejak 550 juta tahun yang lalu dan sekarang sudah dikenali 100.000 jenis jamur. Tubuh jamur disusun oleh benang-benang halus dan tipis yang disebut hifa. Jamur memiliki ciri-ciri tidak berklorofil,tidak dapat membuat makanan sendiri,tidak mempunyai akar,batang dan daun. Jamur biasanya hidup di daerah yang gelap dan lembab. Ada juga jamur yang hidup  pada tumbuhan atau hewan sehingga merugikan hewan atau tumbuhan tersebut disebut parasit. Sedangkan jamur yang hidup pada makhluk hidup yang telah mati disebut jamur saprofit. Makanan jamur berasal dari tumbuhan atau hewan yang hidup maupun sudah mati. Jamur berkembang biak dengan fragmentasi,bertunas dan dengan spora.

            Ada jamur yang melakukan kerja sama untuk bertahan hidup dengan ganggang membentuk lumut kerak atau liken yang disebut simbiosis mutualisme. Karena ganggang melakukan fotosintesi untuk membuat makanan yang akan dimakan ganggang dan jamur. Keuntungan ganggang yaitu jamur bertugas menjaga ganggang  tetap lembab. Sehingga ganggang dapat hidup di tempat yang banyak terkena cahaya matahari tanpa takut kekeringan.

            Jamur juga berperan sebagai pengurai. Jamur membantu membersihkan air atau tanah yang terkena polusi. Ada juga jamur yang beracun. Ciri-ciri jamur beracun yaitu:memiliki bau tidak sedap mengeluarkan getah putih dan jika diraba mudah hancur. Jamur juga dapat menyebabkan kita sakit seperti kadas,kurap,panu dan penyakit pernapasan. Jamur kulit menyebar melalui sentuhan kulit dan baju atau handuk yang dipkai bersama-sama.

            Jamur juga dapat digunakan sebagai obat. Antibiotik berasal dari zat yang dihasilkan oleh jamur. Pemakaian antibiotik harus tuntas, jika tidak bakteri yang ada akan menjadi kebal oleh obat antibiotik.

Indra Pengecap

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM BIOLOGI

I.      Judul Percobaan:

Indra Pengecap

II.    Standart Kompetensi:         

Menjelaskan struktur dan fungsi organ manusia dan hewan tertentu,   kelainan  dan atau penyakit yang mungkin terjadi serta implikasinya pada salingtemas.

III.  Kompetensi Dasar :

Menjelaskan keterkaitan antara struktur, fungsi dan proses serta kelainan/penyakit yang dapat terjadi pada system regulasi  manusia (saraf, endokrin, dan penginderaan).

IV. Tujuan percobaan:

Mengetahui pembagian daerah pengecap pada lidah.

V.   Dasar  teori :

Lidah adalah kumpulan otot rangka pada bagian lantai mulut yang dapat membantu pencernaan makanan dengan mengunyah dan menelan. Lidah dikenal sebagai indera pengecap yang banyak memiliki struktur tunas pengecap. Lidah juga turut membantu dalam tindakan bicara.Juga membantu membolak balik makanan dalam mulut ...(Graciella Eunike Satriyo,Sanjose,Bali)

Struktur lainnya yang berhubungan dengan lidah sering disebut lingual, dari bahasa Latin lingua atau glossal dari bahasa Yunani, γλωσσα.

Struktur

Sebagian besar, lidah tersusun atas otot rangka yang terlekat pada tulang hyoideus, tulang rahang bawah dan processus styloideus di tulang pelipis. Terdapat dua jenis otot pada lidah yaitu otot ekstrinsik dan intrinsik.

Lidah memiliki permukaan yang kasar karena adanya tonjolan yang disebut papila. Terdapat tiga jenis papila yaitu:

1.       papila filiformis (fili=benang); berbentuk seperti benang halus;

2.       papila sirkumvalata (sirkum=bulat); berbentuk bulat, tersusun seperti huruf V di belakang lidah;

3.       papila fungiformis (fungi=jamur); berbentuk seperti jamur.

Terdapat satu jenis papila yang tidak terdapat pada manusia, yakni papila folliata pada hewan pengerat.

Tunas pengecap adalah bagian pengecap yang ada di pinggir papila, terdiri dari dua sel yaitu sel penyokong dan sel pengecap. Sel pengecap berfungsi sebagai reseptor, sedangkan sel penyokong berfungsi untuk menopang. Lidah putih

Titik-titik atau bagian putih pada lidah dapat menjadi tanda-tanda beberapa kondisi medis:

• Efek samping dari antibiotik
• Candidiasis
• Debauch
• Dehidrasi
• Leukoplakia
• Keratosis faringis

Namun saat ini banyak peneliti yang memasukan rasa kelima yaitu gurih atau sedap yang ditamukan pada makanan yang bayakan protein pada dangaing, ikan dan sebagainya. Rasa-rasa dasar ini dapat berevolusi sehingga kita dapat merasakan rasa busuk atau berracun dari rasa pahit dan asam. Rasa manis membantu kita untuk mengenalkan makanan yang menyehatkan atau kaya kalori, rasa asin diperlukan untuk setiap funsi tubuh, dan rasa gurih dapat membantu kita mengindentifikasikan makannan yang kaya akan protein. Ada beberapa orang yang mempunyai “dunia rasa” yang berbeda-beda, misalnya ada yang menukai pedas, ataupun ada yang tidak. Itu semua dipengaruhi oleh faktor genetis yang berbeda-beda dan budaya sendiri-sendiri.Para peneliti telah membuktikan bahwa di Amerika masyarakatnya adalah Supertaster yang merasakan cabe, jahe sangat pedas sekalih begitu juga dengan gula mereka meresakan sangat manis sekalih. Berbeda dengan Taster, mereka merasakan cahe dan cabai biasa saja begitu juga dengan rasa yang lain. Ini disebabkan oleh jumlah papila yang berbeda.

VI. Alat dan Bahan

a.       Larutan gula                                         e.  Gelas kimia 

b.       Larutan garam                          f.  Pipet

c.       Larutan jeruk nipis                                 g. Responden

d.       Larutan sirih merah

VII.    Cara Kerja

1.       Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan

2.       Memilih 2 responden dari masing-masing kelompok (responden A dan responden B)

3.       Meminta responden A untuk menjulurkan lidahnya

4.       Meneteskan satu tetes larutan gula pada bagian lidah yang peka terhadap rasa manis (ujung), kemudian menanyakan pada responden seberapa cepat responden merasakannya kemudian mencatat bagian lidah yang peka terhadap rasa tersebut dan seberapa cepat reaksinya

5.       Meminta pada responden A untuk berkumur setiap selesai merasakan satu rasa

6.       Melakukan langkah 3 dan 4 untuk larutan garam, jeruk nipis dan larutan pahit

7.       Melakukan percobaan yang sama pada responden B dengan tidak meneteskan larutan pada bagian lidah yang peka terhadap rasa tersebut.

VIII.  Hasil Pengamatan dan Pembahasan

Responden	Larutan	Daerah Lidah	Respon
1	Gula	Ujung lidah	Cepat
	Garam	Tepi depan lidah	Cepat
	Jeruk nipis	Tepi belakang lidah	Cepat
	Sirih merah	Tengah belakang lidah	Cepat
2	Gula	Tepi depan lidah	Agak lambat
	Garam	Ujung lidah	Agak lambat
	Jeruk nipis	Tengah belakang lidah	Agak lambat
	Sirih merah	Tepi belakang lidah	Agak lambat

IX. Kesimpulan

1.       Reseptor rasa manis terletak pada ujung lidah, reseptor rasa asin terletak pada tepi depan lidah, reseptor rasa asam terletak ditepi belakang lidah dan reseptor rasa pahit terletak di pangkal lidah.

2.       Kita dapat merasakan rasa manis, asin, asam, dan pahit di bagian lidah yang tidak peka terhadap rasa tersebut.

3.       Semua bagian lidah memiliki kemoreseptor sehingga dapat merasakan rasa manis, asin, asam, dan pahit.

4.       Banyaknya papilla perasa tertentu sangat mempengaruhi respon seseorang dalam merasakan suatu rasa larutan.

5.       Dari tiap rasa makanan dan minuman otak mengintegrasikan input yang berbeda dari kuncup pengecapan, dan mempersiapkan citarasa yang kompleks.

INDENTIFIKASI SENYAWA ALKANAL DAN ALKANON

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM KIMIA

INDENTIFIKASI SENYAWA ALKANAL DAN ALKANON

 

OLEH :

CANDRA PUSPITA R.

9 / XII IPA 1

SMA NEGERI 1 MLATI

Cebongan, Tlogoadi, Mlati, Sleman

2011/2012

I.          Judul Percobaan:

Indentifikasi Senyawa Alkanal dan Alkanon

II.          Standart Kompetensi:

Memahami senyawa organik dan reaksinya,benzena dan turunannya, dan makromelukul

III.          Kompetensi Dasar

a.       Mendeskripsikan struktur,cara penulisan,tata nama,sifat kegunaan, dan indentifikasi senyawa karbon(halo alkana,alkanol,alkoksi alkana,alkanal,alkanon,asam alkanoat, dan alkil alkanoat).

IV.                        Tujuan percobaan:

Mengamati dan mengidentifikasi senyawa alkanal dan alkanon dengan pereaksi tollens dan fehling.

V.          Dasar  teori :

1.      Alkanon:

a.       Rumus Umum Senyawa Keton / Alkanon

Alkanon merupakan golongan senyawa karbon dengan gugus fungsi karbonil (–C=O). Gugus fungsi karbonil terletak di tengah, diapit dua buah alkil. Sehingga alkanon mempunyai rumus umum sebagai berikut : R-CO-R1

b.      Tata Nama Senyawa Keton / Alkanon

Penamaan senyawa-senyawa alkanon atau keton juga ada dua cara yaitu :
1) Menurut IUPAC mengikuti nama alkanannya dengan mengganti akhiran “ ana “ dalam
alkana menjadi “ anom “ dalam alkanon.
2) Dengan cara Trivial yaitu dengan menyebutkan nama kedua gugus alkilnya, kemudian
diikuti akhiran “ Keton “

Contoh:

Tata Nama Alkanon

Rumus Struktur	Nama IUPAC	Nama Trivial
CH3–CO–CH3  CH3–CH2–CO –CH2–CH3 CH3–CO –CH2–CH2–CH3 CH3–CH2–CO –CH3	2, Propanon  3, Pentanon 2, Pentanon   2, Butanon	Dimetil Keton  Dietil Keton Metil Propil Keton Etil Metil Keton

Untuk senyawa-senyawa keton dengan rumus struktur bercabang akan lebih
mudah jika penamaannya menggunakan aturan IUPAC, sebagai berikut :
a) Tentukan rantai utama dengan cara pilih deretan C yang terpanjang dan
mengandung gugus fungsi kemudian beri nama seperti tabel 5.6 di atas.
b) Penomoran rantai utama dimulai dari ujung yang memberikan nomor serendah-
rendahnya bagi atom C gugus fungsi. Aturan selanjutnya sama dengan yang
berlaku pada senyawa hidrokarbon.

c.       Sifat – Sifat Alkanon

Beberapa sifat yang dimiliki senyawa-senyawa Alkanon antara lain :
1) Alkanon dengan jumlah C 1 s/d 5 berupa cairan tak berwarna
2) Pada umumnya larut dalam air
3) Alkanon seperti aldehide mempunyai titik didih yang relatif lebih tinggi dari pada
senyawa non polar.
4) Alkanon dapat direduksi oleh gas H2 menghasilkan alkohol sekundernya.

d.       Kegunaan Alkanon

Senyawa alkanon yang paling banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah
aseton (propanon). Aseton banyak digunakan sebagai :
1) Pelarut senyawa karbon misalnya : sebagai pembersih cat kuku
2) Bahan baku pembuatan zat organik lain seperti klaroform yang digunakan sebagai obat bius.
3) Selain aseton, beberapa senyawa alkanon banyak yang berbau harum sehingga
digunakan sebagai campuran parfum dan kosmetika lainnya.

e.       Pembuatan keton

·         Oksidasi dari alkohol sekunder

·         Asilasi Friedel-Craft

·         Reaksi asam klorida dengan organologam

2.      Aldehid adalah suatu senyawa yang mengandung gugus karbonil (C=O) yang terikat pada sebuah atau dua buah unsur hidrogen. Aldehid berasal dari “alkohol dehidrogenatum“. (cara sintesisnya).

a.      Struktur Aldehid : R – CHO

b.      Ciri-ciri aldehid :

1.      Sifat-sifat kimia aldehid dan keton umumnya serupa, hanya berbeda dalam derajatnya. Unsur C kecil larut dalam air (berkurang + C).

2.        Merupakan senyawa polar, TD aldehid > senyawa non polar

3.      Sifat fisika formaldehid : suatu gas yang baunya sangat merangsang

4.      Akrolein = propanal = CH₂=CH-CHO : cairan, baunya tajam, sangat reaktif.

Contoh : Formaldehid = metanal = H-CHO

5.      Sifat-sifat : satu-satunya aldehid yang berbentuk gas pada suhu kamar, tak berwarna, baunya tajam, larutanya dalam H₂O dari   40 %  disebut formalin.

6.       Penggunaan : sebagai desinfektans, mengeraskan protein (mengawetkan contoh-contoh biologik), membuat damar buatan.

c.       Pembuatan aldehid :

a.       Oksidasi dari alkohol primer

b.      Oksidasi dari metilbenzen

c.       Reduksi dari asam klorida

3.      Reaksi identifikasi aldehida dan ketton

reaksi oksidasi dapat digunakan sebagai reaksi identifikasi untuk membedakan gugus aldehida/alkanal ( - CHO) dan keton/alkanon (- CO -). Aldehida adalah reduktor kuat yang dapat bereaksi dengan oksidator lemah seperti larutan Fehling dan larutan Tollens. Sedangkan keton/alkanon adalah reduktor lemah yang tidak dapat mengoksidasi larutan fehling dan larutan tollens.

Berikut ini adalah reaksi identifikasi aldehida dengan larutan fehling dan larutan tollens untuk membedakkannya dengan isomer fungsinya yaitu keton.

a.      Larutan Fehling

Larutan fehling adalah larutan basa bewarna biru tua. Larutan fehling dibuat dari Cu(II) sulfat dalam larutan basa yang mengandung garam Rochelle, sehingga diperoleh ion kompleks Cu(II) tartrat.

Rekasinya adalah sebagai berikut:

4.     

Jika terbentuk endapan merah bata Cu₂O, berarti aldehida/alkanal telah mereduksi ion Cu²⁺ dalam ion kompleks Cu(II) menjadi Cu⁺ dalam Cu₂O

b.      Larutan Tollens

Larutan tollens dibuat dengan mencampur NaOH, AgNO₃, dan NH₃ sehingga terbentuk ion kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺. Reaksinya adalah sebagai berikut:

c.      

Ion kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺ direduksi oleh aldehida/alkanal menjadi Ag, membentuk endapan Ag menyerupai cermin perak pada dinding tabu

VI.          Alat dan Bahan

1.      Alat

a.       Beker glass

b.      Tabung reaksi

c.       pemanas

2.      Bahan

a.    Formaldehida/metanal

b.    Aseton/dimetil ketton

c.    Pereaksi tollens

d.    Pereaksi fehling

e.    AgNO₃

f.     NH₃

VII.              Cara Kerja

1.      Membuat pereaksi tollens:

a.       Isi tabung reaksi (1) dengan 5 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M

b.      Tambahkan larutan NH₃

2.      Identifikasi dengan pereaksi tollens

a.      Tambahkan 2 mL larutan formaldehida pada tabung (1)

b.      Masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam air yang sudah mendidih.

c.       Amati perubahan pada dinding reaksi.

3.      Identifikasi dengan pereaksi fehling

Isi tabung reaksi (2) dengan 3 mL larutan formaldehida 5% kemudian tambahkan dengan 5 tetes peraksi fehling.

Amati perubahan yang terjadi.

VIII.                        HASIL PENGAMATAN

No	Percobaan	Hasil pengamatan
1	Pereaksi tollens + formaldehida	Terbentuk cermin perak
2	Pereaksi fehling A + formaldehida	Merah bata
3	Pereaksi fehling B + formaldehida	Merah bata
4	Pereaksi tollens + aseton	Tak beraksi
5	Peraksi fehling A + aseton	Tak beraksi
6	Peraksi fehling B + aseton	Tak beraksi

1.      Dari hasil reaksi di atas, bagaimana ciri-ciri reaksi yang mengandung gugus alkanal dan gugus alkanon?

Senyawa yang mengandung gugus alkanal jika ditambahkan fehling akan beraksi dan larutan akan berwarna merah bata.

Senyawa yang mengandung gugus alkanon  jika ditambahkan fehling takkan ada reaksi

Suatu senyawa yang ditambahkan tollens akan menghasilkan cermin perak,senyawa tersebut mengandung alkanal

Senyawa yang ditambahkan tollens tak beraksi,maka senyawa tersebut adalah alkanon.

2.      Senyawa apa yang mengandung gugus alkanal? Jelaskan!

Senyawa yang mengandung gugus alkanal adalah formaldehida. Karena  saat ditambahkan fehling terbentuk endapan merah bata Cu₂O, berarti aldehida/alkanal telah mereduksi ion Cu²⁺ dalam ion kompleks Cu(II) menjadi Cu⁺ dalam Cu₂O.

Sedangkan saat ditambhkan tollens Ion kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺ direduksi oleh aldehida/alkanal menjadi Ag, membentuk endapan Ag menyerupai cermin perak pada dinding tabung.

3.      Senyawa apa yang mengandung gugus alkanon?jelaskan!

Senyawa yang mengandung gugus alkanon adalah aseton. Aseton tidak beraksi saat ditambahkan fehling maupun tollens. Ketton merupakan reduktor yang paling lemah dari pada aldehida. Tollens dan fehling merupakan zat-zat pengoksidasi lemah yang tidak dapat mengoksidasi ketton.

IX.                        Kesimpulan

Aldehida + pereaksi tollens →cermin perak

Ketton  + pereaksi tollens → tidak ada reaksi

Aldehida + Fehling → endapan merah bata

Ketton + fehling → tak bereaksi.

Senyawa alkanon tidak dapat dioksidasi oleh oksidator lemah karena gugus karbonilnya tidak mengandung atom H.

Antar senyawa alkanon maupun senyawa alkanal sama-sama tidak terjadi ikatan hidrogen.

Alkanal adalah senyawa karbon yang mempunyai gugus karbonil pada ujung rantai C dan tidak membentuk ikatan hidrogen antar senyawa alkanal.

Alkanon merupakan golongan senyawa karbon dengan gugus fungsi karbonil (–C=O).

Aldehida adalah reduktor kuat yang dapat bereaksi dengan oksidator lemah seperti larutan Fehling dan larutan Tollens.

keton/alkanon adalah reduktor lemah yang tidak dapat mengoksidasi larutan fehling dan larutan tollens.