larutan asam-basa

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM KIMIA

I.       Judul Percobaan:

Larutan Asam-Basa

II.      Standart Kompetensi:             

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,metode pengukuran dan terapannya.

III.    Kompetensi Dasar :

a.       Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat-sifat larutan menggunakan indikator PP

IV.   Tujuan percobaan:

Berdasarkan hasil percobaan siswa dapat menentukan sifat-sifat asam, basa jika senyawa diberi indikator..

V.    Dasar  teori :

Ø Asam

Asam adalah suatu senyawa yang dalam larutannya menghasilkan ion H⁺ (ion hidrogenium). Berdasarkan julmlah H⁺ yang dihasilkan asam dibedakan menjadi beberapa, yaitu :

a.       Asam monofalen/Mononer/Monoprotik

Asam yang melepaskan 1 ion H⁺.

b.       Asam bifalen/biner/diprotik

Asam yang melepaskan 2 ion H⁺.

c.        Asam trifalen/triner/triprotik

Asam yang melepaskan 3 ion H⁺.

Berdasarkan kekuatannya asam dibedakan menjadi:

a.       Asam kuat

Asam yang mengionisasi sempurna,sehingga α=1

 

b.       Asam lemah

Senyawa asam yang mengalami ionisasi sebagian sehingga harga 0<α<1. Contoh asam lemah adalah semua asam kecuali asam kuat.

Berdasarkan unsur pembentukkannya. Senyawa asam dibedakan menjadi 2,yaitu:

a.       Asam Ida

Senyawa asam yang tidak mengandung O₂. Contoh: HF,HBr,HI,H₂S,HCN,HSCN.

b.       Asam Oksi

Senyawa asam yang mengandung O₂. Contoh: CH₃COOH,H₃PO₄,HClO,H₂SO₄.

Sifat-sifat asam:

a.       rasanya masam,mudah larut dalam air

b.        Mengionisasi menghasilkan ion H⁺

c.        Konsentrasi (H⁺) dalm larutnnya >(OH⁻)

d.       Memiliki Ph < 7

PH= harga –log (H⁺)/eksponen hidrogen.

e.       Asam + PP => tidak berwarna.

Asam+ kertas lakmus biru => warna biru

Asam+ kertas lakmus merah =>warna merah

f.         Asam mudah bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.

g.       Asam+logam=>garam+air+gas

KECUALI ASAM NON OKSIGEN

Ø  Basa

Basa menurut Archenius adalah suatu senyawa yang dalam larutannya menhasilkan ion OH⁻ (ion hidroksida).

Rumus senyawa basa

Terdiri dari logam/gugusan yang bersifat seperti logam dengan gugus hidroksida (OH). Jumlah OH tergantung dari valensi logam. Contoh :

NaOH ————> Na⁺ + OH⁻

Mg(OH⁻) ————> Mg⁺2 + OH⁻

NH₄ OH ————>NH₄⁺ + OH⁻

Tata nama basa sesuai dengan nama logam diikuti hidroksida. Jika basa berasal dari logam bervalensi lebih dari satu tata namanya :

*jika valensi rendah diberi akhiran O*

*jika valensi tinggi diberi akhiran I*

Contoh:

CuOH=cupro hidroksida.

Cu(OH)₂= cupri hidroksida.

Berdasarkan kekuatannya basa dibedakan menjadi:

1.       Basa kuat

Senyawa basa yang mengionisasi sempurna,sehingga derajat ionisasinya α=1.

 

2.       Basa lemah

Senyawa basa yang mengalami ionisasi sebagian sehingga harga 0<α<1. Contoh basa lemah adalah semua basa kecuali dari logam golongan I A dan II A.

Sifat-sifat basa

1.       Rasanya pahit

2.       Ada beberapa yang sukar larut dalam air. Basa yang sukar larut antara lain : Mg(OH)₂, Al (OH)₂ ,Pb (OH)₂

3.       Dalam larutannya melepaskan ion OH⁻

4.       Konsentrasi (OH⁻) > (H⁺) sehingga harga pH > 7

5.       Semua basa mudah beraksi dengan asam membentuk air dan garam

6.       bersifat korosif.

7.       Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi kertas lakmus merah.

8.       Basa+ PP => merah

9.       Basa + KLM => biru

10.    Menghantarkan arus listrik

11.    Bereaksi dengan logam

VI.   Alat dan Bahan

1.       Alat

a.       Plat tetes

b.       Pipet tetes

c.        Indikator PP

d.       Indikator kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.

2.       Bahan

1.       HCL

2.       H₂SO₄

3.       HNO₃

4.       CH₃COOH

5.       NaOH

6.       NH₄OH

7.       CuSO₄

8.       KSCN

9.       KBr

10.    NaCl

11.    Pb(NO₃)₂

12.    NH₄Cl

VII. Cara Kerja

1.       Ambil 5 tetes larutan no.1-12 lihat warnanya kemudian catat dan tambahkan indikator PP 2 tetes.

2.       Kemudian aduk agar bercampur dan amati perubahaan warnanya.

3.       Ambil 5 tetes larutan no.1-12 kemudian masukkan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.

4.       Ambil kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru,amati perubahan warnanya dan catat.

VIII.           Kesimpulan Hasil Pengamatan dan Pembahasan

Senyawa	Nama	Warna larutan	PP	KLM	KLB	Reaksi ionisasi	Sifat larutan
HCL	Asam klorida	Tidak berwarna	Tidak berwarna	merah	Merah	HCL <=> H⁺ + Cl¯	Asam
H₂SO₄	Asam sulfat	Tidak berwarna	Tidak berwarna	Merah	Merah	H₂SO₄  <=> 2H⁺ + SO₄¯2	asam
HNO₃	Nitrat	Tidak berwarna	Tidak berwarna	Merah	Merah	HNO₃ <=> H⁺ + NO₃¯	Asam
CH₃COOH	Asam asetat	Tidak berwarna	Tidak berwarna	Merah	Merah	CH₃COOH <=> CH₃COO¯ +H⁺	Asam
NaOH	Natrium hidroksida	Tidak berwarna	Merah	Biru	Biru	NaOH <=> Na ⁺ + OH⁻	Basa
NH₄OH	Amonium hidroksida	Tidak berwarna	Merah	Biru	Biru	NH₄OH <=>NH₄⁺ + OH⁻	Basa
CuSO₄	Tembaga sulfat	Biru	Tidak berwarna	Biru	Merah	CuSO₄<=> Cu⁺ + SO₄¯	Asam
KSCN	Kalium scianida	Tidak berwarna	Tidak berwarna	Merah	Merah	KSCN<=> K⁺ + SCN¯	Asam
KBr	Kalium bromida	Tidak berwarna	Tidak berwarna	Merah	Biru	KBr<=> K⁺+ Br¯	netral
NaCl	Natrium klorida	Tidak berwarna	Tidak berwarna	Merah	Biru	NaCl<=> Na⁺ + Cl¯	netral
Pb(NO₃)₂	Timah II nitrat	Tidak berwarna	Tidak berwarna	Merah	Merah	Pb(NO₃)₂<=> Pb⁺2 + 2NO₃¯2	Asam
NH₄Cl	Amonium klorida	Tidak berwarna	Tidak berwarna	merah	Merah	NH₄Cl<=> NH₄⁺ + Cl¯	Asam

IX.                Kesimpulan

h.       Asam + PP => tidak berwarna.

Asam+ kertas lakmus biru => warna biru

Asam+ kertas lakmus merah =>warna merah

i.         Mengionisasi menghasilkan ion H⁺

j.         Basa+ PP => merah

Basa + KLM => biru

Basa+ KLB => biru

k.    Basa dalam larutannya melepaskan ion OH⁻